Chemie

             
            Chemie  ̶  Schulcurriculum (gültig ab 1.08.2007)
 

                Klasse 6  

                A             Laborführerschein (ca. 4h)

                B             Gegenstand - Stoff (1 h)

                C             Stationen mit den Sinnen erfahren (ca. 4h)

                D             Messbare Eigenschaften (ca. 4h)

                               Härte / Magnetismus / Wärmeleitfähigkeit / Elektrische Leitfähigkeit / Schmelztemperatur o.ä.

                E             Brennbarkeit (ca. 6h) 

                               → frühere Einheit Klasse 6 Kerze

                F             Umgang mit dem Brenner (ca. 2h)

                               (Brennerdiplom)

                G            Wasser (ca.8h)

                               Löslichkeit (auch Löslichkeit von Gasen) / Siedetemperatur /

                               Teilchen-modell (ohne Erbsen-Hirse-Versuch) / Aggregatzustände

                H             Trennverfahren (ca. 5h)

                               Papierchromatographie / Eindampfen / Destillation /Extrahieren (Blaukraut/Rotkraut)

                I              Saure und alkalische Lösungen (ca. 3h)

                               pH-Wert

 


 

              Klasse 7/8

 

               A                 Wiederholung Stoffeigenschaften

                                  Leitfähigkeit / Geschmack / Geruch I Löslichkei Aussehen etc.

               B                 Stoffeigenschaft Dichte 

                                   Einführung über Dichte von Feststoffen (Cu, Fe, AI, Pb, Au)

                                   Dichte von Flüssigkeiten

                                   Dichte von Gasen (Vergleich Helium/C02)

                C                 Aggregatzustände und Teilchenmodell Wiederholung fest-flüssig-gasförmig

                                   Siedetemperatur von Wasser

                                   Sublimation von Iod / Metallplatte im Gefrierfach

                                   Teilchenmodell: Diffusion (Brom I Parfum)

                                   Alkohol-Wasser -Gemisch

                                   Rollenspiel: Schüler als Teilchen

                                   Brownsche Bewegung (Campher in Petrischale

                                    auf Wasser, Tusche oder Asche auf Wasser)

                D                 Stoffgemische

                                   Wiederholung Trennverfahren (Dekantieren/Sedimentieren,

                                    Destillation, Filtrieren, Sieben/Sortieren, Eindampfen)

                                    Gemisch aus verschiedenen Stoffen: Wasser, Salz, Sand,

                                                                                                       Erbsen, Öl, Spiritus

                                    → Trennung selbst planen und durchführen

                                   Homogene und heterogene Gemische I Suspension / Emulsion

 

              E                   Chemische Reaktion

                                    Einstieg: 2 Salze in Petrischale                 

                                    Kupfer-Schwefel-Versuch (Kenzeichen Stoffumwandlung)

                                    Eisen-Schwefel- Versuch

                                    Chemische Reaktion: Ja oder Nein

                                    Kupfersulfat-Versuch (Kennzeichen Energieumsatz)

                                    Wärmekissen/Suppendose aktivieren

                                    Aktivierungsenergie, Energiediagramm Katalyse (Zucker-Asche-Versuch)

 

                F           Element / Verbindung / Analyse I Synthese

                               Element Wasser

                               Wasser: Element oder Verbindung

                               4  Elemente: Feuer, Wasser, Luft, Erde

 

                H          Nachweisreaktionen

                            Wasserstoff, Sauerstoff, Kohlenstoffdioxid

 

                            ------------- ungefähr Ende Schuljahr 7 -------------

 

                I             Element / Verbindung

                              Hoffmannscher Zersetzungsapparat

                              Eudiometer-Versuch

 

                J            Gesetze

                              1. und 2. Massegesetz

                              Dalton

                              Gasgesetze

 

 

                K          Oxidation / Reduktion

                             Reduktion von Metallen mit Sauerstoff

                             Stoffkreisläufe (Kohlenstoffkreislauf)

                             Redoxreihe

                             Hochofen

 


                 Klasse 9 / 10

 

                  A             Elementfamilien

                                  Alkalimetalle/ Erdalkalimetalle/ Halogene/ Edelgase

                                  (bei Zeit: evtl. weitere Hauptgruppen)

                                  Glühbirnenversuch / Flammenfärbung

                                  PSE im Überblick

 

                  B             Atombau

                                 Rutherford (auch Radioaktivität)

                                 Atomkern/ Protonen/ Neutronen / Ionisierungsenergie (Energieniveaus)

                                 Flammenfärbung mit Spektroskop

                                 Thomsonmodell

 

                 C             PSE-Sortierung

                                 Sortierung anhand der Neutronenzahl, Elektronenzahl usw.

                                 auch: Transfer auf nicht behandelte Elemente

 

                                   ------------- ungefähr Ende Schuljahr 9 -------------

 

                  D             Chemische Bindungen

                                  Ionenbindungen: Salze: Elektrische Leitfähigkeit von Salzen/

                                  Salzlösungen / Salzschmelzen, Synthese - Elektrolyse von Zinkbromid

                                  Elektronenpaarbindungen: Redoxreaktionen, EN-Differenz, polare und

                                  unpolare E-paarbindungen, Dipole, Wasserstoffbrückenbindungen,

                                  Lewis-Formel, Moleküle, Van-der-Waals-Bindungen, EPA-Modell

 

                  E             Säure-Base-Begriff

                                 Säuren: Definition, Nachweismöglichkeiten, Eigenschaften

                                 Basen: Definition, Nachweismöglichkeiten, Eigenschaften Säure-Base-

                                 Reaktionen nach Arrhenius, Brönsted Titration: Durchführungen, Berechnungen

                   

                    F             Organische Chemie

                                   Alkane, Alkohle (bei Zeit: weitere Stoffgruppen):

                                   Eigenschaften, Van-der Waals, Nomenklatur, Isomerie, Reaktionsverhalten

                                   Energieträger, Kraftstoffchemie

                                   Quantitative / Qualitative Elementaranalyse

 

                


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